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[자연과학]일반화학실험 - 바륨의 원자량 결정

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작성일18-02-20 22:31

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2. BaCl22H2O의 1.221g을 정확히 측정해서 100mL volumetric flask에 넣고 증류수로 녹여...

Chemical Experiment

바륨의 원자량 결정


1. Abstract

ⅰ. 실험 목적 및 원리

이 실험의 목적은 바륨의 원자량을 결정하는 것이다. 그 후 용액을 만들어 반응시킨다.

ⅰ. 측정된 AgCl 침전의 무게로부터 Cl-의 무게 계산
Cl의 몰수 〓 〓 〓 1.444 x 10-3몰
Cl의 양 〓 Cl의

설명
다.

2.Introduction

무게 분석법(Gravimetric analysis)
원자량을 결정하는 여러 방법 중의 하나로써 생성물의 질량을 이용해서 원래 알고자 하는 물질의 양을 결정하는 방법이다.
5. 용액이 어느 정도 따뜻해지면 BaCl22H2O 용액 15mL를 pipet으로 정확하게 재어서 천천히 떨어뜨림과 동시에 유리막대로 저어주면서 변화를 관찰한다. [자연과학]일반화학실험%20-%20바륨의%20원자량%20결정_hwp_01_.gif [자연과학]일반화학실험%20-%20바륨의%20원자량%20결정_hwp_02_.gif [자연과학]일반화학실험%20-%20바륨의%20원자량%20결정_hwp_03_.gif [자연과학]일반화학실험%20-%20바륨의%20원자량%20결정_hwp_04_.gif
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실험결과/화학


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Chemical Experiment

바륨의 원자량 결정


1. Abstract

ⅰ. 실험 목적 및 원리

이 실험의 목적은 바륨의 원자량을 결정하는 것이다.
7. 거름종이의 무게를 0.001 g까지 재어 기록하고, 이 거름종이를 뷰흐너 깔때기에 놓는다. 실험에 30mL 정도 사용되므로 세 조당 하나씩 용액을 만들면 된다된다. 그러면 AgCl의 침전이 형성된다된다.

4. Discussion

Ba의 원자량을 구하는 것은 다음의 과정을 따른다.

이 실험을 행하기 이전에 바륨을 제외한 원자들의 원자량과 Ba 와 Cl이 1:2로 결합한다는 것을 알고 있다고 가정한다.

ⅱ. 실험 방법

1. AgNO3 약 1.0g을 측정해서 100mL volumetric flask에 넣고 증류수에 녹인다. AgNO3는 빛에 반응하므로, 빛이 들어가지 않게 volumetric flask를 aluminum foil로 싼다. AgNO3는 빛에 반응하므로, 빛이 들어가지 않게 volumetric flask를 aluminum foil로 싼다. 관계된 반응식은 다음과 같다.

ⅲ. 주의 사항

1. 시료와 생성물의 무게는 0.001g단위까지 측정한다. 실험에 30mL 정도 사용되므로 세 조당 하나씩 용액을 만들면 된다된다.

ⅱ. 실험 방법

1. AgNO3 약 1.0g을 측정해서 100mL volumetric flask에 넣고 증류수에 녹인다.
2. BaCl22H2O의 1.221g을 정확히 측정해서 100mL volumetric flask에 넣고 증류수로 녹여 0.05M BaCl22H2O 용액을 만든다. 침전이 뷰흐너 깔때기 벽에 묻거나 유실되지 않도록 주의해서 씻어주어야 한다.

3. Data and Results

ⅰ. AgNO3 : 1.0g/100ml, 취한 부피: 30ml
ⅱ. BaCl22H2O : 1.221g/100ml, 취한 부피: 15ml
ⅲ. 거름종이의 질량: 0.475g
ⅳ. 침전+거름종이의 질량: 0.682g
ⅴ. 최종 침전의 질량: 0.207g

한편 실험에 사용했던 BaCl는 건조되지 않은 상태였으므로 이수화물 상태로 있다 따라서 Ba의 원자량을 구할 때 우리가 원래 사용한 질량에서 반드시 물의 질량을 빼주어야 한다.
6. 반응이 더 이상 진행되지 않으면 용액을 hot plate에서 내려놓고, 뷰흐너 깔때기와 aspirator를 설치한다.
8. 용액을 뷰흐너 깔때기에 천천히 부어주면서 거른다. 관계된 반응식은 다음과 같다.
4. 100mL beaker에 AgNO3 용액을 약 30mL 정도 넣고 hot plate에서 가열해준다.
10. 거름종이와 침전물을 약 110℃ oven에서 30분 정도 건조시킨 후 무게를 기록한다. 이를 위해서 무게 분석법이 사용된다된다. 실험에 50mL 정도 사용되므로 두 조에 하나씩 만들어 나누어 쓰면 된다된다. Beaker에 남아있는 침전은 증류수로 헹구어 깔때기에 다 붓는다.
먼저 BaCl2와 AgNO3의 무게를 정확하게 측정한다.

이 실험을 행하기 이전에 바륨을 제외한 원자들의 원자량과 Ba 와 Cl이 1:2로 결합한다는 것을 알고 있다고 가정한다. 이를 위해서 무게 분석법이 사용된다된다. 이 침전물의 무게로부터 원래 용액에서 Cl- 농도와 처음 BaCl2용액에 들어 있던 Cl-의 전체 무게를 알 수 있다 이 값과 처음에 측정한 BaCl2의 무게로부터 원자 번호 56번인 Ba의 원자량을 결정한다.
3. Pipet으로 질산 0.7mL를 100mL volumetric flask에 넣고 증류수를 채워 0.01M 질산 용액을 준비한다.
2. AgNO3는 손 등의 피부와 옷에 묻지 않도록 각별히 주의한다. 용액을 부을 때는 침전이
뷰흐너 깔때기의 벽에 묻지 않도록 천천히 조심해서 부어…(省略) 야 한다.
9. 0.01M 질산용액 약 50mL와 증류수로 침전을 여러 번 씻어준다.

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